Логотип Репа AI Репа AIподготовка к ЕГЭ
Войти Попробовать бесплатноПопробовать
← Все задания: Химия
Задание34

Составная расчётная задача

ЕГЭ по химии · задание 34 из 34

ЕГЭ-2027 · проект ФИПИ · сверено 19.09.2026

Ответ: Полный расчёт и ответ

Что проверяет задание

Составьте материальный баланс с учётом избытка, примесей, газов, осадков и состава конечного раствора.

Как решать

  1. Определите чистые реагенты и их количества вещества.
  2. Найдите ограничивающий реагент и запишите все существенные реакции.
  3. Отдельно рассчитайте массу растворённого вещества и массу конечного раствора.

Попробуйте на примере

Авторские учебные примеры. Упражнения показывают отдельный приём; на экзамене условия могут быть сложнее.

Упражнение 1 · Составная расчётная задача

10 г известняка содержат 80% CaCO₃ и инертную нерастворимую примесь. Образец полностью обработали 100 г 10%-го раствора HCl, примесь отфильтровали. Найдите массовую долю CaCl₂ в растворе. Газ удалился, других потерь нет. M: CaCO₃ = 100, HCl = 36,5, CaCl₂ = 111, CO₂ = 44 г/моль.
Показать решение и ответ
  1. n(CaCO₃) = 8/100 = 0,08 моль. На него нужно 0,16 моль HCl, или 5,84 г; имеющиеся 10 г кислоты в избытке.
  2. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Масса соли: 0,08 · 111 = 8,88 г.
  3. Удалились 0,08 · 44 = 3,52 г CO₂ и 2 г примеси. Масса раствора: 110 − 3,52 − 2 = 104,48 г.
  4. w(CaCl₂) = 8,88/104,48 ≈ 0,0850, или 8,50%.
Ответ≈ 8,50%

Упражнение 2 · Масса раствора после выделения газа

5,6 г железа растворили в 100 г 20%-го раствора HCl. Найдите массовую долю FeCl₂ в конечном растворе. Испарением пренебречь. Ar: Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1.
Показать решение и ответ
  1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Железа 0,1 моль, для него нужно 0,2 моль HCl, или 7,3 г; имеющиеся 20 г кислоты в избытке.
  2. Получено 0,1 · 127 = 12,7 г FeCl₂ и 0,1 · 2 = 0,2 г H₂, который улетает.
  3. Масса раствора 100 + 5,6 − 0,2 = 105,4 г. Доля соли 12,7/105,4 · 100% ≈ 12,05%.
Ответ12,05%

Упражнение 3 · Масса раствора после удаления осадка

Смешали 100 г 10,6%-го раствора Na₂CO₃ и 100 г 11,1%-го раствора CaCl₂. Осадок отфильтровали без потери жидкости. Найдите массовую долю NaCl в фильтрате. M: Na₂CO₃ = 106, CaCl₂ = 111, CaCO₃ = 100, NaCl = 58,5 г/моль.
Показать решение и ответ
  1. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Реагентов по 0,1 моль, они расходуются полностью.
  2. Осадка 0,1 · 100 = 10 г, соли NaCl — 0,2 · 58,5 = 11,7 г.
  3. Масса фильтрата 200 − 10 = 190 г. Доля NaCl равна 11,7/190 · 100% ≈ 6,16%.
Ответ6,16%

Где легко ошибиться

Рассчитать по реагенту в избытке

Сначала установите лимитирующий реагент по коэффициентам. Избыток кислоты не превращается целиком в соль, если металл уже закончился.

Газ остаётся в массе раствора

Если газ покинул систему, его массу вычитают из массы итогового раствора.

Осадок входит в знаменатель массовой доли

Массовая доля растворённого вещества относится к жидкому раствору. Отделённый осадок в его массу не входит.

Частые вопросы

Нужно вычитать избыток кислоты из массы раствора?

Нет. Неизрасходованная растворённая кислота остаётся частью конечного раствора.

Смежные задания

26Растворы: доля и концентрация 28Выход продукта и избыток реагента 33Формула органического вещества
Об источниках и редакции

Нумерация, форматы ответов и баллы сверены с опубликованными проектами ФИПИ на 2027 год. Примеры авторские: часть показывает формат задания, часть тренирует отдельный приём. Указанное время — учебный ориентир, а не норматив ФИПИ. После утверждения документов нужна повторная сверка.

Источники: ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы · ФИПИ: планируемые изменения ЕГЭ-2027 · Комплект проекта по предмету (архив)

Сверка содержания: . Статус документов — проект.

Обновлено