Растворы: доля и концентрация

ЕГЭ по химии · задание 26 из 34

ЕГЭ-2027 · проект ФИПИ · сверено 19.09.2026

1 первичный балл
≈ 6 мин на практику
3 примера

Ответ: Число с указанной точностью

Что проверяет задание

Рассчитайте массовую долю или молярную концентрацию, различая массу раствора, растворителя и вещества.

Как решать

Для доли используйте w = mвещества/mраствора.
Для молярной концентрации найдите количество вещества и объём раствора в литрах.
При смешивании составьте отдельные балансы вещества и общей массы.

Попробуйте на примере

Авторские учебные примеры. Упражнения показывают отдельный приём; на экзамене условия могут быть сложнее.

Упражнение 1 · Растворы: доля и концентрация

К 200 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 50 г воды. Найдите новую массовую долю соли в процентах.

Показать решение и ответ

Масса соли: 200 · 0,10 = 20 г.
Масса раствора стала 250 г; соль не добавляли и не удаляли.
w = 20/250 = 0,08 = 8%.

Ответ8

Упражнение 2 · Смешение растворов

Смешали 100 г 10%-го и 200 г 25%-го раствора одной соли. Реакции нет. Найдите массовую долю соли в процентах.

Показать решение и ответ

Масса соли: 100 · 0,10 + 200 · 0,25 = 60 г.
Общая масса 300 г. Доля 60/300 · 100% = 20%.

Ответ20%

Упражнение 3 · Молярная концентрация

В воде растворили 5,85 г NaCl и довели объём раствора до 500 мл. Найдите молярную концентрацию. M(NaCl) = 58,5 г/моль.

Показать решение и ответ

Количество соли n = 5,85/58,5 = 0,1 моль.
Объём готового раствора 0,5 л. c = n/V = 0,1/0,5 = 0,2 моль/л.

Ответ0,2 моль/л

Где легко ошибиться

Деление на массу воды

В знаменателе массовой доли находится масса всего раствора.

Среднее процентов без масс

При разных массах растворов нельзя просто усреднять проценты. Сначала найдите суммарную массу растворённого вещества.

Объём воды вместо объёма раствора

Молярная концентрация относится к конечному объёму раствора. Он не всегда равен объёму взятой воды.

Частые вопросы

При выпаривании масса соли меняется?

Если соль нелетучая и реакций нет, она сохраняется; уменьшается масса растворителя.

Смежные задания

Об источниках и редакции

Нумерация, форматы ответов и баллы сверены с опубликованными проектами ФИПИ на 2027 год. Примеры авторские: часть показывает формат задания, часть тренирует отдельный приём. Указанное время — учебный ориентир, а не норматив ФИПИ. После утверждения документов нужна повторная сверка.

Источники: ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы · ФИПИ: планируемые изменения ЕГЭ-2027 · Комплект проекта по предмету (архив)

Сверка содержания: 19 сентября 2026. Статус документов — проект.

Обновлено 2026-09-28