Логотип Репа AI Репа AIподготовка к ЕГЭ
Войти Попробовать бесплатноПопробовать
← Все задания: Химия
Задание23

Расчёты равновесного состава

ЕГЭ по химии · задание 23 из 34

ЕГЭ-2027 · проект ФИПИ · сверено 19.09.2026

Ответ: Числа или номера значений в порядке условия

Что проверяет задание

Найдите исходные или равновесные концентрации, связав их изменение с коэффициентами реакции.

Как решать

  1. Составьте таблицу: исходное количество, изменение, равновесное количество.
  2. Выразите изменения через одну переменную и стехиометрические коэффициенты.
  3. Проверьте неотрицательность всех количеств.

Попробуйте на примере

Авторские учебные примеры. Упражнения показывают отдельный приём; на экзамене условия могут быть сложнее.

Упражнение 1 · Расчёты равновесного состава

В системе N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ исходно [N₂] = 1 моль/л, [H₂] = 3 моль/л, аммиака нет. При постоянном объёме равновесная концентрация NH₃ стала 0,4 моль/л. Найдите концентрации N₂ и H₂.
Показать решение и ответ
  1. Образованию 0,4 моль/л NH₃ соответствует расход 0,2 моль/л N₂ и 0,6 моль/л H₂.
  2. [N₂] = 1 − 0,2 = 0,8; [H₂] = 3 − 0,6 = 2,4.
Ответ0,8; 2,4 моль/л

Упражнение 2 · Равновесная концентрация

В сосуде постоянного объёма идёт H₂ + I₂ ⇄ 2HI. Начальные концентрации H₂ и I₂ по 1 моль/л, HI отсутствует. Равновесная концентрация HI равна 0,6 моль/л. Найдите концентрации H₂ и I₂.
Показать решение и ответ
  1. На образование 2 моль HI расходуется по 1 моль каждого реагента.
  2. При росте [HI] на 0,6 концентрация каждого реагента уменьшается на 0,3: 1 − 0,3 = 0,7.
Ответ0,7 моль/л; 0,7 моль/л

Упражнение 3 · Восстановить начальное количество

В реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ исходно аммиака не было. В равновесии содержится 0,2 моль NH₃ и 0,5 моль N₂. Сколько азота было первоначально?
Показать решение и ответ
  1. На 0,2 моль NH₃ затрачено 0,1 моль N₂.
  2. Исходный азот равен оставшемуся плюс израсходованный: 0,5 + 0,1 = 0,6 моль.
Ответ0,6 моль

Где легко ошибиться

Равные изменения у всех веществ

Изменения пропорциональны коэффициентам, а не обязательно одинаковы.

Количество вещества как концентрация

Концентрация равна количеству вещества, делённому на объём раствора или газовой смеси. Числа в молях и моль/л совпадают только при объёме 1 л.

Равновесное количество как начальное

Исходное количество реагента получают прибавлением израсходованного к равновесному остатку.

Частые вопросы

Нужна ли константа равновесия?

Если известна достаточная часть состава, оставшиеся величины можно найти по материальному балансу без неё.

Смежные задания

22Химическое равновесие 24Качественные реакции
Об источниках и редакции

Нумерация, форматы ответов и баллы сверены с опубликованными проектами ФИПИ на 2027 год. Примеры авторские: часть показывает формат задания, часть тренирует отдельный приём. Указанное время — учебный ориентир, а не норматив ФИПИ. После утверждения документов нужна повторная сверка.

Источники: ФИПИ: демоверсии, спецификации, кодификаторы · ФИПИ: планируемые изменения ЕГЭ-2027 · Комплект проекта по предмету (архив)

Сверка содержания: . Статус документов — проект.

Обновлено